{"id":10009,"date":"2018-10-04T13:53:55","date_gmt":"2018-10-04T11:53:55","guid":{"rendered":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/?page_id=10009"},"modified":"2019-02-14T15:13:39","modified_gmt":"2019-02-14T14:13:39","slug":"aufstellen-von-strukturformeln","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/chemie\/aufstellen-von-strukturformeln\/","title":{"rendered":"Aufstellen von Strukturformeln"},"content":{"rendered":"

Strukturformeln sind in der Chemie von ma\u00dfgeblicher Relevanz. Um die Strukturformel eines Molek\u00fcls aufzustellen, m\u00fcssen wir folgende Schritte durcharbeiten:<\/p>\n

Schritt 1:<\/strong> Valenzelektronen aller Atome in der Verbindung zusammenz\u00e4hlen<\/p>\n

Schritt 2:<\/strong> Anzahl der Elektronenpaare berechnen: Anzahl aller Valenzelektronen durch zwei dividieren<\/p>\n

Schritt 3: <\/strong>\"Strukturformel<\/p>\n

Schritt 4: <\/strong>Verteilen der bindenden und freien Elektronenpaare. Wichtig<\/strong>: Wir m\u00fcssen darauf achten, dass Wasserstoffatomen immer genau zwei Elektronen zugeordnet werden, allen anderen Atomen acht Elektronen<\/p>\n

Schritt 5: <\/strong>Ermitteln von Ladungen innerhalb des Molek\u00fcls<\/p>\n

\nBeispiel 1: Strukturformel von Wasser (H2O)<\/p>\n
    \n
  1. Valenzelektronen aller Atome in der Verbindung zusammenz\u00e4hlen<\/strong>
    \nEin Sauerstoffatom hat sechs Valenzelektronen, da es in der sechsten Hauptgruppe steht. Ein Wasserstoffatom hat ein Valenzelektron, da es in der ersten Hauptgruppe steht. Wichtig: Es sind zwei Wasserstoffatome in einem Wassermolek\u00fcl gebunden!<\/strong> F\u00fcr H2O stellen wir also die Formel 1*2+6=8 auf. Insgesamt sind also 8 Valenzelektronen im Wassermolek\u00fcl enthalten.<\/li>\n
  2. Anzahl der Elektronenpaare berechnen<\/strong>
    \nDie in Schritt eins ermittelten Valenzelektronen werden nun durch zwei dividiert um die Anzahl der Elektronenpaare zu kennen. Aus der Berechnung geht hervor, dass 4 Elektronenpaare vorhanden sind.<\/li>\n
  3. Bindende Elektronenpaare berechnen<\/strong>
    \nUm herauszufinden, wie viele der Elektronenpaare in einem Molek\u00fcl bindend sind, verwenden wir die oben aufgef\u00fchrte Formel und erhalten (2*2+8*1-8)\/2=2. Es sind also 2 bindende Elektronenpaare vorhanden.<\/li>\n
  4. Verteilen der bindenden- und freien Elektronenpaare.<\/strong>
    \nZun\u00e4chst schreiben wir uns alle Atome auf und verteilen die bindenden EP. In diesem Fall gibt es nur eine M\u00f6glichkeit.\"FreieNun z\u00e4hlen wir wie viele Elektronen jeweils fehlen. Die Wasserstoffatome besitzen mit der einen Bindung bereits je zwei Elektronen \u2013 hier sind wir also fertig.\"FreieDas Sauerstoffatom hat bisher mit den beiden Bindungen nur vier Elektronen, es fehlen also nochmal vier. Daher teilen wir die beiden freien Elektronenpaare dem Sauerstoff zu.\"Freie<\/p>\n

    Daraus ergibt sich folgende Strukturformel (ohne Pr\u00fcfen auf Ladungen):\"Freie<\/li>\n

  5. Ermitteln von Ladungen innerhalb des Molek\u00fcls<\/li>\n
  6. F\u00fcr das Ermitteln der Ladungen werden die Elektronenpaare aufgeteilt. \"FreieWir z\u00e4hlen die Elektronen, die nach dieser Aufteilung den einzelnen Atomen zugeordnet sind. Bei den Wasserstoffatomen ist es jeweils ein Elektron. Da Wasserstoff auch ein Valenzelektron besitzt, stimmt die Anzahl der Valenzelektronen mit der Anzahl der im Molek\u00fcl zugeordneten Elektronen \u00fcberein und das Wasserstoffatom hat keine Ladung.\"FreieDem Sauerstoffatom sind sechs Elektronen zugeordnet. Auch hier liegt keine Ladung vor, da diese Zahl mit der Anzahl der Valenzelektronen von Sauerstoff \u00fcbereinstimmt. \"Freie<\/li>\n<\/ol>\n<\/div>\n
    \nBeispiel 2: Strukturformel von Schwefeldioxid (SO2)<\/p>\n
      \n
    1. Valenzelektronen aller Atome in der Verbindung zusammenz\u00e4hlen<\/strong>
      \nSchwefel und Sauerstoff stehen jeweils in der sechsten Haupt-gruppe, sodass jedes dieser Atome sechs Valenzelektronen hat.Wichtig:<\/strong> Es sind zwei Sauerstoffatome in dem Molek\u00fcl gebunden! Zur Berechnung der Valenzelektronen setzen wir wieder in die oben gezeigte Formel ein und erhalten: 6+6*2=18<\/li>\n
    2. Anzahl der Elektronenpaare berechnen<\/strong>
      \nUm die Anzahl der Elektronenpaare zu ermitteln, m\u00fcssen wir die im ersten Schritt ermittelten Valenzelektronen durch zwei dividieren und erhalten 18 : 2 = 9 Elektronenpaare.<\/li>\n
    3. Bindende Elektronenpaare berechnen<\/strong>
      \nNun verwenden wir die oben aufgef\u00fchrte Formel. Es sind keine Wasserstoffatome, lediglich drei andere Atome in dem Molek\u00fcl gebunden. Wir berechnen wieder: (2\u22c50+8\u22c53-18)\/2=3. Es sind also 3 bindende Elektronenpaare und 6 freie Elektronenpaare vorhanden.<\/li>\n
    4. Verteilen der bindenden und freien Elektronenpaare<\/strong>\n

      Wir nehmen alle Atome und verteilen die bindenden EP. Um das gew\u00e4hlte Zentralatom (i.d.R. das Atom, welches einmal vorkommt) verteilen wir die anderen Atme au\u00dfen herum. \"Freie<\/p>\n

      Nun z\u00e4hlen wir erneut wie viele Elektronen jeweils fehlen. Da das linke Sauerstoffatom vier Elektronen besitzt, fehlen noch vier weitere (zwei EP). \"FreieDas Schwefelatom hat sechs Elektronen, es fehlen also noch zwei (ein EP).\"Freie<\/p>\n

      Das rechte Sauerstoffatom hat zwei Elektronen, es fehlen noch sechs (drei EP).\"Freie<\/p>\n

      Daraus ergibt sich folgende Strukturformel (ohne Pr\u00fcfen auf Ladungen):\"\"<\/li>\n

    5. Ermitteln von Ladungen innerhalb des Molek\u00fcls<\/strong>
      \nF\u00fcr das Ermitteln der Ladungen teilen wir die Elektronenpaare nochmals auf. Wir z\u00e4hlen die Elektronen, die nach dieser Aufteilung den einzelnen Atomen zugeordnet sind. Dem linken Sauerstoffatom sind sechs Elektronen zugeordnet. Da es ebenfalls sechs Valenzelektronen besitzt, ergibt sich hier keine Ladung.\"\"Dem Schwefelatom sind f\u00fcnf Elektronen zugeordnet. Da Schwefel mit sechs Valenzelektronen versehen ist, ist ein Elektron weniger zugeordnet, was bedeutet, dass hier eine einfach-positive Ladung entsteht.\"\"Dem rechten Sauerstoffatom sind sieben Elektronen zugeordnet, aber Sauerstoff hat sechs Valenzelektronen. Es liegt also eine negative Ladung mehr als gew\u00f6hnlich vor, weshalb eine einfach-negative Ladung entsteht.<\/p>\n

      Daraus ergibt sich insgesamt folgende Strukturformel:\"\"<\/strong><\/p>\n<\/div>\n

      <\/li>\n<\/ol>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

      Strukturformeln sind in der Chemie von ma\u00dfgeblicher Relevanz. Um die Strukturformel eines Molek\u00fcls aufzustellen, m\u00fcssen wir folgende Schritte durcharbeiten: Schritt 1: Valenzelektronen aller Atome in der Verbindung zusammenz\u00e4hlen Schritt 2: Anzahl der Elektronenpaare berechnen: Anzahl aller Valenzelektronen durch zwei dividieren Schritt 3: Schritt 4: Verteilen der bindenden und freien Elektronenpaare. Wichtig: Wir m\u00fcssen darauf achten, […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"parent":9325,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":[],"categories":[54],"tags":[],"yoast_head":"\nAufstellen von Strukturformeln - StudyHelp Online-Lernen<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow\" \/>\n<meta name=\"googlebot\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<meta name=\"bingbot\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/chemie\/aufstellen-von-strukturformeln\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Aufstellen von Strukturformeln - StudyHelp Online-Lernen\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Strukturformeln sind in der Chemie von ma\u00dfgeblicher Relevanz. Um die Strukturformel eines Molek\u00fcls aufzustellen, m\u00fcssen wir folgende Schritte durcharbeiten: Schritt 1: Valenzelektronen aller Atome in der Verbindung zusammenz\u00e4hlen Schritt 2: Anzahl der Elektronenpaare berechnen: Anzahl aller Valenzelektronen durch zwei dividieren Schritt 3: Schritt 4: Verteilen der bindenden und freien Elektronenpaare. Wichtig: Wir m\u00fcssen darauf achten, […]\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/chemie\/aufstellen-von-strukturformeln\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"StudyHelp Online-Lernen\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2019-02-14T14:13:39+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Strukturformel-aufstellen.jpg\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/#website\",\"url\":\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/\",\"name\":\"StudyHelp Online-Lernen\",\"description\":\"\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/?s={search_term_string}\",\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de-DE\"},{\"@type\":\"ImageObject\",\"@id\":\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/chemie\/aufstellen-von-strukturformeln\/#primaryimage\",\"inLanguage\":\"de-DE\",\"url\":\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Strukturformel-aufstellen.jpg\",\"width\":800,\"height\":68,\"caption\":\"Strukturformel aufstellen\"},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/chemie\/aufstellen-von-strukturformeln\/#webpage\",\"url\":\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/chemie\/aufstellen-von-strukturformeln\/\",\"name\":\"Aufstellen von Strukturformeln - StudyHelp Online-Lernen\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/chemie\/aufstellen-von-strukturformeln\/#primaryimage\"},\"datePublished\":\"2018-10-04T11:53:55+00:00\",\"dateModified\":\"2019-02-14T14:13:39+00:00\",\"inLanguage\":\"de-DE\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/chemie\/aufstellen-von-strukturformeln\/\"]}]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/10009"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=10009"}],"version-history":[{"count":19,"href":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/10009\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":11921,"href":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/10009\/revisions\/11921"}],"up":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/9325"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=10009"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=10009"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=10009"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}