![\"Elektronegativit\u00e4t\"](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Elektronegativit\u00e4t.jpg\")
<\/p>\nUnter Elektronegativit\u00e4t (kurz: EN) eines Elementes verstehen wir ein Ma\u00df daf\u00fcr, wie stark die Atome dieses Elementes gemeinsame Bindungselektronen anziehen.<\/p>\n\n
Wir k\u00f6nnen einen Vergleich zum Tauziehen herstellen: Wenn eine der beiden Personen, die an dem Tau ziehen, st\u00e4rker ist, zieht sie das F\u00e4hnchen in der Mitte n\u00e4her zu sich. Auf die Teilchenebene \u00fcbertragen, ist die st\u00e4rkere Person das Atom mit der h\u00f6heren Elektronegativit\u00e4t, welches die Elektronen in einer Bindung n\u00e4her zu sich zieht.<\/p>\n
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Jedes Element hat eine unterschiedliche Elektronegativit\u00e4t. Die Elektronegativit\u00e4t nimmt innerhalb einer Periode (von links nach rechts) zu und innerhalb einerGruppe (von oben nach unten) ab. Daraus ergibt sich, dass Fluor das Element mit der h\u00f6chsten Elektronegativit\u00e4t ist. Warum steht dann nicht das Element Helium ganz rechts oben? Das liegt daran, dass die Gruppe der Edelgase bereits ein Oktett besitzt und somit keine Verbindungen eingeht.
\nSobald zwei unterschiedliche Atome durch ein bindendes Elektronenpaar miteinander verbunden sind, werden die Elektronen also stets zu dem elektronegativeren Atom hingezogen. Auf diese Weise ergibt sich eine asymmetrische Ladungsverteilung. Diese Bindung nennen wir polar. Je st\u00e4rker die Elektronen von einem Atom angezogen werden, umso polarer ist eine Bindung.<\/p>\n
![\"Elektronegativit\u00e4t](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Elektronegativit\u00e4t-Anziehungskraft.jpg\")
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Bei einer Bindung zwischen zwei gleichen Atomen wird gleich stark an den Elektronen des bindenden Elektronenpaares gezogen, wodurch sich eine symmetrische Ladungsverteilung der Bindung ergibt. Hier sprechen wir von einer unpolaren Bindung.<\/p>\n\n
Es existieren jedoch auch Bindungen, deren Elektronegativit\u00e4t sich kaum unterscheidet, weshalb wir dann nicht von einer polaren Bindung sprechen k\u00f6nnen. Um zu entscheiden, ob eine Bindung polar ist, ben\u00f6tigen wir die sogenannte Elektronegativit\u00e4tsdifferenz. Dazu ziehen wir die Elektronegativit\u00e4t des einen Atoms von der Elektronegativit\u00e4t des anderen Atoms ab.<\/p>\n
Elektronegativit\u00e4tsdifferenz<\/strong> Im Allgemeinen ergibt sich folgende Entscheidungsregel<\/p>\n \\begin{align*} Unter Elektronegativit\u00e4t (kurz: EN) eines Elementes verstehen wir ein Ma\u00df daf\u00fcr, wie stark die Atome dieses Elementes gemeinsame Bindungselektronen anziehen. Wir k\u00f6nnen einen Vergleich zum Tauziehen herstellen: Wenn eine der beiden Personen, die an dem Tau ziehen, st\u00e4rker ist, zieht sie das F\u00e4hnchen in der Mitte n\u00e4her zu sich. Auf die Teilchenebene \u00fcbertragen, ist die […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"parent":9325,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":[],"categories":[54],"tags":[],"yoast_head":"\n
\n\\begin{align*}
\n\\Delta \\text{EN} = | \\text{EN}_{\\text{Element 1}} – \\text{EN}_{\\text{Element 2}}|
\n\\end{align*}<\/p>\n
\n & & \\Delta EN & > & \\text{1,7 Ionenbildung} \\\\
\n0{,}4 & < & \\Delta EN & < & \\text{1,7 polare Elektronenpaarbindung} \\\\\n & & \\Delta EN & < & \\text{0,4 unpolare Elektronenpaarbindung}\n\\end{align*}\n\nF\u00fcr die Verst\u00e4ndlichkeit schauen wir uns einige Beispiele an:\n\n\\begin{align*}\n\n\\text{Natriumchlorid NaCl} \\ & \\Delta\\text{EN } = 4-0{,}9 = 3{,}1 & \\Rightarrow Ionenbindung \\\\\n\\text{Magnesiumoxid MgO} \\ & \\Delta\\text{EN } = 3{,}44-1{,}31 = 2{,}13 & \\Rightarrow Ionenbindung \\\\\n\\text{Wasserstoff H2} \\ & \\Delta\\text{EN } = 2{,}2-2{,}2 = 0 & \\Rightarrow unpolare Bindung \\\\\n\\text{C-H-Bindung} \\ & \\Delta\\text{EN } = 2{,}55-2{,}2 = 0{,}35 & \\Rightarrow unpolare Bindung \\\\\n\\text{O-H-Bindung} \\ & \\Delta\\text{EN } = 3{,}44-2{,}2 = 1{,}24 & \\Rightarrow polare Bindung \n\n\\end{align*}\n\n\n<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"