![\"Zwischenmolekulare](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Zwischenmolekulare-Wechselwirkungen.jpg\")
<\/p>\nIn diesem Artikel geht es um Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen und verschiedene Arten von Van-der-Waals-Wechselwirkungen, welche unter dem Begriff zwischenmolekulare Wechselwirkungen zusammengefasst werden. Vor allem spielen Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen eine bedeutende Rolle in der Natur. Die f\u00fcr die Entwicklung des Lebens auf der Erde wichtige Anomalie des Wassers ist ma\u00dfgeblich auf
\nWasserstoffbr\u00fccken zwischen den Molek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n
Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen stellen zwischenmolekulare Wechselwirkungen zwischen einem positiv polarisierten Wasserstoffatom und einem freien Elektronenpaar dar. Es handelt sich hierbei um die st\u00e4rksten zwischenmolekularen Wechselwirkungen.<\/p>\n
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Dipol-Dipol-Wechselwirkungen sind zwischenmolekulare Wechselwirkungen zwischen permanenten Dipolen (positiven und negativen Partialladungen). Sie treten demnach bei Molek\u00fclen auf, bei denen der positive Ladungsschwerpunkt nicht mit dem negativen Ladungsschwerpunkt zusammenf\u00e4llt.<\/p>\n
![\"Dipol-Dipol-Wechselwirkung\"](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Dipol-Dipol-Wechselwirkung.jpg\")
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Van-der-Waals-Kr\u00e4fte sind zwischenmolekulare Wechselwirkungen zwischen st\u00e4ndig wechselnden spontanen und induzierten Dipolen.<\/p>\n
![\"Van-der-waals-Wechselwirkung\"](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Van-der-waals-Wechselwirkung.jpg\")
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Spontane Dipole entstehen durch die st\u00e4ndige Bewegung der Elektronen. Dabei kann es passieren, dass beide Elektronen sich gleichzeitig mehr bei einem der beiden Atome aufhalten. Der spontane Dipol wirkt sich nun auch auf die umliegenden Molek\u00fcle aus.<\/p>\n
Da sich Elektronen gegenseitig absto\u00dfen, werden die Elektronen in einem umliegenden Molek\u00fcl durch die Elektronen des spontanen Dipols abgesto\u00dfen und zu dem entgegengesetzten Atom gelenkt. Dadurch entsteht ein weiterer Dipol, welchen wir induzierten Dipol nennen. Jetzt liegt eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung vor. Die van-der-Waals Wechselwirkungen sind schw\u00e4cher als Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, da die entstandenen Dipole durch die Bewegung der Elektronen nicht dauerhaft sind und wieder unpolare Molek\u00fcle resultieren.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
In diesem Artikel geht es um Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen und verschiedene Arten von Van-der-Waals-Wechselwirkungen, welche unter dem Begriff zwischenmolekulare Wechselwirkungen zusammengefasst werden. Vor allem spielen Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen eine bedeutende Rolle in der Natur. Die f\u00fcr die Entwicklung des Lebens auf der Erde wichtige Anomalie des Wassers ist ma\u00dfgeblich auf Wasserstoffbr\u00fccken zwischen den Molek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren. Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen stellen zwischenmolekulare […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"parent":9325,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":[],"categories":[54],"tags":[],"yoast_head":"\n