Wenn auf eine chemische Reaktion, die sich im Gleichgewicht befindet, ein \u00e4u\u00dferer Zwang ausge\u00fcbt wird, weicht das Gleichgewicht diesem Zwang aus.
\n<\/div>\n
Dieses Prinzip nennt man das Gesetz vom kleinsten Zwang<\/strong> oder Prinzip von Le Chatelier<\/strong>. Um zu verstehen, wie und warum das Gleichgewicht durch eine \u00c4nderung verschoben wird, betrachten wir die Einflussgr\u00f6\u00dfen im Folgenden genauer.<\/p>\n Bei einer chemischen Reaktion kennen wir bereits die Begriffe endotherm und exotherm.<\/p>\n Wenn die Temperatur erh\u00f6ht wird, verschiebt sich das Gleichgewicht der Reaktion hin zur endothermen Reaktion (hier nach links), da eine Temperaturerh\u00f6hung bedeutet, dass jetzt mehr Energie zur Verf\u00fcgung steht, welche \u201eaufgebraucht werden muss\u201c. Um diese Energie aufzubrauchen, l\u00e4uft die endotherme Reaktion verst\u00e4rkt ab.<\/p>\n Wird die Temperatur gesenkt, verschiebt sich im Gegenzug das Gleichgewicht zur exothermen Reaktion (hier nach rechts). Wird die Temperatur gesenkt, hei\u00dft das, dass weniger Energie hinzugef\u00fchrt wird. Das System m\u00f6chte das ausgleichen, indem mehr Energie erzeugt wird. Also l\u00e4uft die exotherme Reaktion verst\u00e4rkt ab.<\/p>\n Eine Druck\u00e4nderung wirkt sich nur auf das Gleichgewicht einer Reaktion aus, wenn Gase an der Reaktion beteiligt sind. Bei Stoffen in gasf\u00f6rmigem Zustand entfernen sich die Teilchen so weit voneinander wie m\u00f6glich. Je mehr Teilchen vorhanden sind, umso mehr Platz ben\u00f6tigen diese entsprechend. Wenn sich der Platz jetzt verringert (Druckerh\u00f6hung), wird das Gleichgewicht auf die Seite verschoben, auf der weniger Gasteilchen vorliegen.<\/p>\n Das k\u00f6nnen wir mit Menschen in einem sehr kleinen Raum vergleichen. Es ist beispielsweise kein Problem, wenn zwei Personen in diesem kleinen Raum sind. Versuchen wir jetzt aber sieben Personen in demselben Raum unterzubringen, wird das durchaus unangenehm und jeder w\u00fcrde gerne fl\u00fcchten. Genauso verh\u00e4lt es sich bei den Gasteilchen auch und die Reaktion l\u00e4uft in die Richtung ab, bei Wird jetzt der Druck allerdings gesenkt, steht mehr Platz f\u00fcr die Teilchen zur Verf\u00fcgung. In diesem Fall wird das Gleichgewicht in die Richtung verschoben, auf der mehr Gasteilchen vorhanden sind. Machen wir auch hier wieder den Vergleich mit mehreren Menschen in einem Raum: Wir stellen uns vor, dass wir alleine in einem riesigen Saal stehen. Da wir uns hier aber einsam f\u00fchlen, holen wir all unsere Freunde dazu.<\/p>\n Wir betrachten das Ganze jetzt noch an einer Beispielreaktion: Stickstoff und Wasserstoff reagieren zu Ammoniak.<\/p>\n Auf der linken Seite haben wir ein Stickstoff-Molek\u00fcl und drei WasserstoffMolek\u00fcle, auf der rechten Seite stehen zwei Ammoniak-Molek\u00fcle. Alle an dieser Reaktion beteiligten Molek\u00fcle sind gasf\u00f6rmig. Das bedeutet, dass auf der linken Seite insgesamt vier Gasteilchen sind und auf der rechten nur zwei. Was passiert jetzt, wenn wir den Druck erh\u00f6hen?<\/p>\n Eine Druckerh\u00f6hung l\u00f6st aus, dass weniger Platz zur Verf\u00fcgung steht. Die vier Teilchen auf der linken Seite werden im Vergleich zu den zwei Teilchen auf der rechten Seite extrem eingeengt. Das Gleichgewicht verschiebt sich somit auf die Seite, auf der die Teilchen weniger eingeengt sind (die rechte Seite). Analog dazu wird das Gleichgewicht bei Drucksenkung nach links verschoben.<\/p>\n Eine letzte M\u00f6glichkeit, das Gleichgewicht einer chemischen Reaktion zu verschieben, ist die \u00c4nderung von Konzentrationen. Betrachten wir dieselbe Reaktion wie bei der Druck\u00e4nderung: Hier liegt das Gleichgewicht stark auf der linken Seite (vgl. erste Beispiel \u2013 Berechnungen mit dem MWG). Wenn wir jetzt Ammoniak herstellen wollen, ist es nicht von Vorteil, wenn die Reaktion kaum abl\u00e4uft. Wie k\u00f6nnen wir das Gleichgewicht also auf die rechte Seite verschieben?<\/p>\n Erh\u00f6hen wir die Konzentration eines Eduktes, beispielsweise des Stickstoffs, versucht das System diesem \u00dcberschuss an Stickstoff auszuweichen, indem die Reaktion so verst\u00e4rkt abl\u00e4uft, dass der \u00fcbersch\u00fcssige Stickstoff abgebaut wird.<\/p>\n Also wird die Reaktion auf die rechte Seite verschoben. Es ist auch m\u00f6glich, die Konzentration des entstehenden Ammoniaks immer wieder zu verringern, indem wir das entstandene Ammoniak aus der Reaktion entfernen. Dann w\u00fcrde ein Ammoniakmangel vorliegen, welcher ausgeglichen werden muss. Auch hier wird das Gleichgewicht nach rechts verschoben, weil die Reaktion in diese Richtung verst\u00e4rkt abl\u00e4uft, in der wieder mehr Ammoniak hergestellt wird um den Mangel auszugleichen.<\/p>\n Wenn wir einen Katalysator bei einer Gleichgewichtsreaktion einsetzen, wird die Lage des Gleichgewichts nicht ver\u00e4ndert. Mit dem Einsatz eines Katalysators k\u00f6nnen wir nur die Reaktionsgeschwindigkeit erh\u00f6hen, sodass sich das Gleichgewicht schneller einstellt.<\/p>\n Das chemische Gleichgewicht kann durch verschiedene Faktoren beeinflusst werden. Diese Beeinflussung der Gleichgewichtslage zeigen in diesem Artikel auf. Wenn uns eine Reaktion vorliegt, bei der das Gleichgewicht stark auf der Seite der Edukte liegt, wir aber eigentlich die Produkte erzeugen wollen, ben\u00f6tigen wir enorm viele Edukte. Es gibt aber auch noch die M\u00f6glichkeit, auf das […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"parent":9325,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":[],"categories":[54],"tags":[],"yoast_head":"\n
\nJetzt stellt sich die Frage, was ein solcher Zwang ist. Das k\u00f6nnen ganz verschiedene Einfl\u00fcsse sein. Wir k\u00f6nnen ein chemisches Gleichgewicht durch \u00c4nderung folgender Gr\u00f6\u00dfen verschieben:<\/p>\n\n
Temperatur<\/h2>\n
![\"Beeinflussung](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Beeinflussung-der-Gleichgewichtslage.jpg\")
<\/p>\n![\"Beeinflussung](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Beeinflussung-der-Gleichgewichtslage-Temperaturerh\u00f6hung.jpg\")
<\/p>\n![\"Beeinflussung](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Beeinflussung-der-Gleichgewichtslage-Temperatursenkung.jpg\")
<\/p>\nDruck<\/h2>\n
\nder weniger Teilchen sich den kleinen Raum teilen m\u00fcssen.<\/p>\n![\"Druck\"](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Druck.jpg\")
<\/p>\nKonzentration<\/h2>\n
\n![\"Konzentration\"](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Konzentration.jpg\")
<\/p>\nKatalysator<\/h2>\n
\u00dcbersicht der Gleichgewichtsverschiebungen<\/h2>\n
![\"\u00dcbersicht](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/\u00dcbersicht-der-Gleichgewichtsverschiebungen.jpg\")
<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"