![\"Titration](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Titration-bildliche-Darstellung.jpg\")
<\/p>\nDie Titration ist ein Analyseverfahren, mit dem wir die Konzentration einer L\u00f6sung bestimmen k\u00f6nnen.<\/p>\n
Wenn wir also beispielsweise mehrere unbeschriftete Bechergl\u00e4ser mit Salzs\u00e4ure unterschiedlicher Konzentrationen haben, k\u00f6nnen wir durch Titration herausfinden, welche Konzentrationen in den jeweiligen Bechergl\u00e4sern vorliegen.<\/p>\n
Eine Titration l\u00e4uft immer nach dem gleichen Prinzip ab:<\/p>\n
Wir haben eine Probel\u00f6sung in einem Erlenmeyerkolben oder Becherglas, die mit wenigen Tropfen des Indikators versetzt wird. Dann bef\u00fcllen wir eine B\u00fcrette (Glasr\u00f6hre mit Messstrichen und
\nHahn) mit einer Ma\u00dfl\u00f6sung (Base mit bekannter Konzentration). Diese Ma\u00dfl\u00f6sung geben wir dann tropfenweise zu der Probel\u00f6sung, bis der Indikator seine Farbe \u00e4ndert.<\/p>\n
<\/p>\n
Doch wie k\u00f6nnen wir damit die Konzentration der Probel\u00f6sung bestimmen?<\/p>\n
Beispiel:<\/strong> Betrachten wir 100 mL Salzs\u00e4ure mit unbekannter Konzentration als Probel\u00f6sung, zu der tropfenweise Natronlauge der Konzentration NaOH = 0,1 mol=L gegeben wird. Wenn der Indikator umschl\u00e4gt, k\u00f6nnen wir das Volumen der zugetropften Natronlauge ablesen. Es wurden V = 40 mL = 0,04 L verbraucht.<\/p>\n Jetzt k\u00f6nnen wir mit den st\u00f6chiometrischen Berechnungen beginnen.<\/p>\n 1.<\/strong> Reaktionsgleichung aufstellen 2.<\/strong>Stoffmengenverh\u00e4ltnis aufstellen 2.<\/strong>Umrechnung der bekannten Gr\u00f6\u00dfe in die Stoffmenge 4.<\/strong>Berechnung der Stoffmenge der gesuchten Gr\u00f6\u00dfe 5.<\/strong>Gesuchte Gr\u00f6\u00dfe aus der Stoffmenge berechnen Betrachten wir nun die Titrationskurve.<\/p>\n Es wurde Salzs\u00e4ure (eine starke S\u00e4ure) mit Natronlauge (eine starke Base) titriert. Der Punkt auf der Titrationskurve, an dem sich die Kr\u00fcmmung \u00e4ndert, ist der \u00c4quivalenzpunkt. An diesem Punkt wurde eine bestimmte Stoffmenge der S\u00e4ure mit der entsprechenden Stoffmenge der Base neutralisiert.<\/p>\n Wenn wir eine S\u00e4ure mit einer gleich starken Base titrieren (pKS \u2248 pKB), dann ist der \u00c4quivalenzpunkt gleich dem Neutralpunkt, wobei der Neutralpunkt bei pH = 7 liegt. Sobald unterschiedlich starke S\u00e4uren und Basen miteinander titriert werden, liegt der \u00c4quivalenzpunkt nicht im Neutralen. Um den \u00c4quivalenzpunkt k\u00f6nnen wir einen sehr gro\u00dfen pH-Wert-Sprung beobachten.<\/p>\n Wenn wir statt Salzs\u00e4ure, Essigs\u00e4ure (eine schwache S\u00e4ure) titrieren, sieht die Titrationskure ein wenig anders aus.<\/p>\n Bei dieser Titration k\u00f6nnen wir zwei Wendepunkte beobachten. Der \u00c4quivalenzpunkt liegt an dem Wendepunkt, an dem die Kurve am st\u00e4rksten steigt. Hier sind der \u00c4quivalenzpunkt und der Neutralpunkt nicht identisch. Das liegt daran, dass bei der S\u00e4ure-Base-Reaktion von Essigs\u00e4ure mit Natronlauge das basische Acetat-Ion entsteht.<\/p>\n Was hat es denn mit dem zweiten Wendepunkt auf sich? Nach dem \u00c4quivalenzpunkt sind die Titrationskurven der Titration einer starken S\u00e4ure und der einer schwachen S\u00e4ure identisch, da hier die gesamte S\u00e4ure reagiert hat und nun nur noch die Natronlauge den pH-Wert bestimmt.<\/p>\n \\begin{array}{|c|c|} Ein Spezialfall bleibt. Was passiert bei der Titration einer mehrprotonigen S\u00e4ure wie beispielsweise Phosphors\u00e4ure? \\begin{align*} H_3PO_4 \\end{align*} <\/p>\n Bei der Titration einer mehrprotonigen S\u00e4ure liegen uns insgesamt so viele \u00c4quivalenzpunkte wie Protonen vor. Bei der dreiprotonigen Phosphors\u00e4ure k\u00f6nnen wir demnach drei \u00c4quivalenzpunkte (\u00c4P) ablesen.<\/p>\n Die ersten beiden sind ganz klar zu erkennen, da um die \u00c4quivalenzpunkte wieder pH-Wert-Spr\u00fcnge zu beobachten sind. Der dritte \u00c4quivalenzpunkt liegt allerdings \u00fcber einem pH-Wert von 12, weshalb ein pH-Wert-Sprung hier nicht mehr m\u00f6glich ist. Insgesamt finden wir genauso viele Pufferbereiche wie Protonen, bei der Phosphors\u00e4ure entsprechend drei.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Die Titration ist ein Analyseverfahren, mit dem wir die Konzentration einer L\u00f6sung bestimmen k\u00f6nnen. Wenn wir also beispielsweise mehrere unbeschriftete Bechergl\u00e4ser mit Salzs\u00e4ure unterschiedlicher Konzentrationen haben, k\u00f6nnen wir durch Titration herausfinden, welche Konzentrationen in den jeweiligen Bechergl\u00e4sern vorliegen. Eine Titration l\u00e4uft immer nach dem gleichen Prinzip ab: Wir haben eine Probel\u00f6sung in einem Erlenmeyerkolben oder […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"parent":9325,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":[],"categories":[54],"tags":[],"yoast_head":"\n
\n![\"Reaktionsgleichung](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Reaktionsgleichung-Titration.jpg\")
<\/p>\n
\n\\begin{align*}
\n\\frac{n({HCl})}{n({NaOH})} = \\frac{1}{1} = 1
\n\\end{align*}<\/p>\n
\n\\begin{align*}
\nn({NaOH}) = c({NaOH}) \\cdot V({NaOH}) = 0{,}1 \\ \\frac{{mol}}{{L}} \\cdot 0{,}04 \\ {L} = 0{,}004 \\ {mol} = n({HCl})
\n\\end{align*}<\/p>\n
\n\\begin{align*}
\n\\frac{n({HCl})}{n({NaOH})} = 1 \\quad \\Rightarrow \\quad n({HCl})=n({NaOH})
\n\\end{align*}<\/p>\n
\n\\begin{align*}
\nc({HCl}) = \\frac{n({HCl})}{V({HCl})} = \\frac{0{,}004 \\ {mol}}{0{,}1 \\ {L}} = 0{,}04 \\ \\frac{{mol}}{{L}}
\n\\end{align*}<\/p>\n![\"Titrationskurve\"](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Titrationskurve-1.jpg\")
<\/p>\n![\"Titrationskurve](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Titrationskurve-2.jpg\")
<\/p>\n![\"Titration](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Titration-Aceton-Ion.jpg\")
<\/p>\n
\nHier k\u00f6nnen wir den pKS-Wert ablesen. Es handelt sich um den Zustand, an dem gleich viele Essigs\u00e4uremolek\u00fcle wie Acetat-Ionen vorliegen, das hei\u00dft, hier hat die H\u00e4lfte der Essigs\u00e4uremolek\u00fcle mit der Base reagiert. Diese Situation haben wir bereits beschrieben, bei den Puffern. Der Bereich um diesen Wendepunkt ist dann der Pufferbereich, was wir auch daran sehen, dass der pH-Wert sich hier nur sehr geringf\u00fcgig \u00e4ndert. Der pH-Wert-Sprung um den \u00c4quivalenzpunkt ist auch hier zu sehen, allerdings ist er nicht so extrem wie bei der Titration einer starken S\u00e4ure.<\/p>\n
\n\\hline
\n\t\t\\textbf{Titration einer} & \\textbf{Eigenschaften} \\\\
\n\\hline
\n\t\t{\\textbf{starken S\u00e4ure}} &
\n\t\t\\text{starker pH-Wert-Sprung um \u00c4quivalenzpunkt} \\\\
\n\t\t&
\n\t\t\\text{\u00c4quivalenzpunkt gleich dem Neutralpunkt} \\\\
\n\t\t\\hline
\n\t\t{{\\textbf{schwachen S\u00e4ure}}} &
\n\t\t\\text{pH-Wert-Sprung um den \u00c4quivalenzpunkt nicht so stark} \\\\
\n\t\t&
\n\t\t\\text{\u00c4quivalenzpunkt im basischen} \\Rightarrow \\text{\u00c4quivalenzpunkt nicht gleich dem Neutralpunkt} \\\\
\n\t\t&
\n \\text{zweiter Wendepunkt} \\Rightarrow pK_\\text{S}-Wert \\\\
\n\t\t\\hline
\n\t\t{\\textbf{starken Base}} &
\n\t\t\\text{starker pH-Wert-Sprung um \u00c4quivalenzpunkt} \\\\
\n\t\t&
\n\t\t\\text{\u00c4quivalenzpunkt gleich dem Neutralpunkt} \\\\
\n\t\t\\hline
\n\t\t{\\textbf{schwachen Base}} &
\n\t\t\\text{pH-Wert-Sprung um den \u00c4quivalenzpunkt nicht so stark} \\\\
\n\t\t&
\n\t\t\\text{\u00c4quivalenzpunkt im sauren} \\Rightarrow \\text{\u00c4quivalenzpunkt nicht gleich dem Neutralpunkt} \\\\
\n\t\t&
\n\t\t\\text{zweiter Wendepunkt} \\Rightarrow pK_\\text{S}-Wert \\\\
\n\t\t\\hline
\n\\end{array}<\/p>\n![\"Spezialfall](\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/10\/Spezialfall-Titration.jpg\")
<\/p>\n