{"id":9578,"date":"2018-08-24T16:36:19","date_gmt":"2018-08-24T14:36:19","guid":{"rendered":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/?page_id=9578"},"modified":"2019-04-15T12:48:29","modified_gmt":"2019-04-15T10:48:29","slug":"elektrophile-addition","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/chemie\/elektrophile-addition\/","title":{"rendered":"Elektrophile Addition"},"content":{"rendered":"<p>Bei einer Elektrophilen Addition handelt es sich um eine chemische Reaktion, bei der ein Elektrophil (das reagierende Teilchen) mit einem Nukleophil (dem Reaktionspartner) reagiert. Bei dieser Reaktion greift ein \u00e4u\u00dferst positiv geladenes Teilchen die Elektronen anderer Atome an, um sie f\u00fcr sich zu gewinnen. <\/p>\n\n<p>Wie die Elektrophile Reaktion im Detail abl\u00e4uft zeigen wir euch anhand eines Beispiels, bei dem wir Brom (Elektrophil) mit Ethen (Nukleophil) reagieren lassen<\/p>\n<div class=\"box info\">\n<p><strong>Wichtige Grundlage<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li>Elektrophile weisen einen Elektronenmangel vor<\/li>\n<li>Elektrophile sind Teilchen mit hoher positiver Ladung<\/li>\n<li>Elektrophile sind unges\u00e4ttigte Kohlenwasserstoffe<\/li>\n<li>Elektrophile weisen einen Elektronenmangel vor<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<h2>Beispiel Elektrohpile Addition<\/h2>\n<p><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition.jpg\" alt=\"Elektrophile Addition\" width=\"397\" height=\"155\" class=\"aligncenter size-full wp-image-9579\" srcset=\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition.jpg 397w, https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-300x117.jpg 300w\" sizes=\"(max-width: 397px) 100vw, 397px\" \/><\/p>\n<p>Die Elektronendichte bei einer Doppelbindung ist deutlich h\u00f6her als die Elektronendichte einer Einfachbindung. Dadurch entsteht eine Wechselwirkung des Ethens mit dem Brommolek\u00fcl. Diese Wechselwirkung hat zur Folge, dass die Elektronen im Brommolek\u00fcl verschoben werden. Der Grund, warum sie sich verschieben, ist simpel: In der Doppelbindung des Ethens- und auf der \u00e4u\u00dferen Schale des Bromatoms befinden sich viele Elektronen. N\u00e4hern sich jetzt Ethen und Brom r\u00e4umlich gesehen an, so sto\u00dfen sich die Elektronen gegenseitig ab, da sie gleich geladen sind. Dies hat zur Folge, dass sich die Elektronen in den rechten Teil des Brommolek\u00fcls zur\u00fcckziehen, wodurch im linken Teil des Molek\u00fcls eine positive Ladung zur\u00fcckbleibt. (Wir erinnern uns: Positive Ladung bedeutet, dass auf der \u00e4u\u00dfersten Schale des Atoms freie Pl\u00e4tze f\u00fcr Elektronen zu vergeben sind)<\/p>\n<p>Nun tritt ein grundlegendes Prinzip der organischen Chemie in Kraft: Die positive Partialladung am linken Bromatom muss durch ein Elektronenpaar ausgeglichen werden. Jetzt stellt sich die Frage, woher wir dieses Elektronenpaar nehmen k\u00f6nnen? Ein freies Elektronenpaar steht zwar nicht zur Verf\u00fcgung, jedoch eine Doppelbindung im Ethen. Aus dieser Doppelbindung verwenden wir ein Elektronenpaar um den Elektronenmangel des Bromatoms auszugleichen.  <\/p>\n<p><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-2.jpg\" alt=\"Elektrophile Addition 2\" width=\"950\" height=\"188\" class=\"aligncenter size-full wp-image-9580\" srcset=\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-2.jpg 950w, https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-2-300x59.jpg 300w, https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-2-768x152.jpg 768w\" sizes=\"(max-width: 950px) 100vw, 950px\" \/><\/p>\n<p>Das Elektronenpaar kann zum jetzigen Zeitpunkt jedoch noch nicht am Bromatom angreifen, da die maximale Anzahl an Elektronen (acht) die \u00e4u\u00dfere Schale des Atoms besetzt. Somit ist \u201ekein Steckplatz\u201c frei. Um einen freien Platz zu schaffen, muss die Bindung zum anderen Bromatom aufgebrochen werden. Das Brommolek\u00fcl wird hier also heterolytisch gespalten (ungleichm\u00e4\u00dfige Aufteilung der Elektronen). <\/p>\n<p>Bei jedem Reaktionsschritt sollte \u00fcberpr\u00fcft werden, ob Ladungen entstanden sind: dazu werden die Elektronen gez\u00e4hlt, die direkt am Atom anliegen. Die Anzahl der Elektronen werden mit der Anzahl der Valenzelektronen des Atoms verglichen.<\/p>\n<p><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-3.jpg\" alt=\"Elektrophile Addition 3\" width=\"954\" height=\"313\" class=\"aligncenter size-full wp-image-9581\" srcset=\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-3.jpg 954w, https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-3-300x98.jpg 300w, https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-3-768x252.jpg 768w\" sizes=\"(max-width: 954px) 100vw, 954px\" \/><\/p>\n<p>Die entstandene positive Ladung stellt ein Problem dar, da wiederholt ein Elektronenmangel entstanden ist und auch dieses Kohlenstoffatom nach ausreichend Elektronen strebt.<br \/>\nIn diesem Fall steht nur noch das negativ geladene Bromion zur Verf\u00fcgung, welches mit einem seiner freien Elektronenpaaren an der positiven Ladung angreifen kann.<br \/>\n<img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-4.jpg\" alt=\"Elektrophile Addition 4\" width=\"791\" height=\"237\" class=\"aligncenter size-full wp-image-9582\" srcset=\"https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-4.jpg 791w, https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-4-300x90.jpg 300w, https:\/\/www.studyhelp.de\/online-lernen\/wp-content\/uploads\/2018\/08\/Elektrophile-Addition-4-768x230.jpg 768w\" sizes=\"(max-width: 791px) 100vw, 791px\" \/><\/p>\n<p>Da Bromatome im Vergleich zu Wasserstoffatomen relativ gro\u00df sind, wird sich das Bromion aus Platzgr\u00fcnden auf der gegen\u00fcberliegenden Seite des gebundenen Bromatoms anordnen. Diese Art von Angriff wird R\u00fcckseitenangriff genannt. <\/p>\n\n<p>&#8222;Addition&#8220; hei\u00dft, dass ein Teilchen an ein Molek\u00fcl angebaut wurde, ohne etwas aus dem Molek\u00fcl &#8222;rauszuwerfen&#8220;, was in unserem Beispiel zutreffend ist. Die Bromatome aus dem Brommolek\u00fcl wurden an das Ethenmolek\u00fcl angebaut und alle Atome, die vorher in dem Molek\u00fcl waren, sind weiterhin noch enthalten. <\/p>\n<p>Elektrophil bedeutet, dass beim ersten Schritt ein Elektrophil an das Molek\u00fcl gebaut wurde, also ein Teilchen, das einen Elektronenmangel hat. Das ist hier auch der Fall, da als erstes das positiv polarisierte Bromatom addiert wurde, an welchem durch den Angriff des Elektronenpaars der Elektronenmangel ausgeglichen wurde. m<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Bei einer Elektrophilen Addition handelt es sich um eine chemische Reaktion, bei der ein Elektrophil (das reagierende Teilchen) mit einem Nukleophil (dem Reaktionspartner) reagiert. Bei dieser Reaktion greift ein \u00e4u\u00dferst positiv geladenes Teilchen die Elektronen anderer Atome an, um sie f\u00fcr sich zu gewinnen. 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